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Esta entrada contiene el test nº 1 de enlace químico. En primer lugar las preguntas y abajo el test respondido y comentado.
Ya sabes, añade en tus apuntes de clase las aclaraciones que te hayan parecido interesantes para tu estudio y repaso.
TEST:
1.- La geometría del tetraclorometato es:
a) Triangular
b) Bipiramidal
c) Cuadrada
d) Piramidal
e) Todas las anteriores son falsas
2.- La geometría del amoniaco es piramidal porque (elige la mejor respuesta)
a) tiene tres pares enlazantes y uno no enlazante
b) el hidrógeno sólo tiene un par no enlazante
c) es una molécula polar
d) esta disposición minimiza la repulsión entre los pares electrónicos de la capa de valencia.
e) de esta manera se pueden formar puentes de hidrógeno que hacen que el amoniaco en disolución sea líquido a temperatura ambiente.
3.- En el ciclo de Born-Haber de la imagen, la correspondencia correcta de números es:
a) (1) E. Sublimación (2) E. Ionización ; (3) Ur
b) (2) E. Disociación ; (5) A. Electrónica ; (4) Ur
c) (1) E. Disociación ; (5) A. Electrónica ; (4) Entalpía de formación
d) (3) E. de Ionización ; (2) E. Sublimación ; (6): Entalpía de formación
e) Ninguna de las combinaciones anteriores es válida
4.- La energía reticular del óxido de sodio vale, en valor absoluto, 2516 kJ/mol. Esto significa que:
a) Se consumen 2516 kJ cuando reacciona 1 mol de Na(s) con 1 mol de O2(g)
b) Se desprenden 2516 kJ cuando reacciona 1 mol de Na(s) con 1 mol de O2(g)
c) Se desprenden 2516 kJ cuando reaccionan 2 moles de Na+(g) con 1 mol de O2-(g)
d) Se consumen 1 mol de Na+(g) con 1 mol de O2(g)
e) Se desprenden 2516 kJ cuando se separa un mol de óxido de sodio en Na(s) y O2(g).
5.- Para que una molécula sea polar:
a) Es condición necesaria pero no suficiente que haya elementos enlazados con diferente electronegatividad.
b) Es condición necesaria y suficiente que los enlaces sean polares.
c) No puede tener geometría tetraédrica
d) La primera y la anterior son verdaderas
e) Todas las anteriores son verdaderas
TEST RESOLUCIÓN
TEST:
1.- La geometría del tetraclorometato es:
a) Triangular
b) Bipiramidal
c) Cuadrada
d) Piramidal
e) Todas las anteriores son falsas (*)
La geometría del CCl4 es tetraédrica ya que el carbono, átomo central, tiene cuatro pares electrónicos enlazantes (se ha aplicado TRPECV)
2.- La geometría del amoniaco es piramidal porque (elige la mejor respuesta)
a) tiene tres pares enlazantes y uno no enlazante
b) el hidrógeno sólo tiene un par no enlazante
c) es una molécula polar
d) esta disposición minimiza la repulsión entre los pares electrónicos de la capa de valencia. (*)
e) de esta manera se pueden formar puentes de hidrógeno que hacen que el amoniaco en disolución sea líquido a temperatura ambiente.
Aunque (a), (c), (d) y (e) son verdaderas, aquí se pregunta por una justificación del enunciado. Esta justificación deriva de la TRPECV que esta redactada en parte en el apartado (d).
Cada hidrógeno tiene un par enlazante, por eso (b) es falsa.
3.- En el ciclo de Born-Haber de la imagen, la correspondencia correcta de números es:
a) (1) E. Sublimación (2) E. Ionización ; (3) Ur
b) (2) E. Disociación ; (5) A. Electrónica ; (4) Ur (*)
c) (1) E. Disociación ; (5) A. Electrónica ; (4) Entalpía de formación
d) (3) E. de Ionización ; (2) E. Sublimación ; (6): Entalpía de formación
e) Ninguna de las combinaciones anteriores es válida
(1): Energía de sublimación ; (2): Energía de disociación ; (3): Energía de Ionización ; (4): Ur, Energía reticular ; (5): Afinidad electrónica ; (6): Entalpía o Energía de formación.
4.- La energía reticular del óxido de sodio vale, en valor absoluto, 2516 kJ/mol. Esto significa que:
a) Se consumen 2516 kJ cuando reacciona 1 mol de Na(s) con 1 mol de O2(g)
b) Se desprenden 2516 kJ cuando reacciona 1 mol de Na(s) con 1 mol de O2(g)
c) Se desprenden 2516 kJ cuando reaccionan 2 moles de Na+(g) con 1 mol de O2-(g) (*)
d) Se consumen 1 mol de Na+(g) con 1 mol de O2(g)
e) Se desprenden 2516 kJ cuando se separa un mol de óxido de sodio en Na(s) y O2(g).
Con esta pregunta se pretendía saber si tienes claro el concepto de energía reticular y que los calores, si se desprenden en una reacción química, se consumen en la inversa: "Es la energía requerida (se consume, hay que darla) para separar completamente un mol de compuesto sólido iónico en sus iones gasesos". Por lo tanto esa misma energía se desprenderá en la formación de un mol de un compuesto sólido iónico.
Aunque es posible que te haya pasado desapercibido, es importante que tengas en cuenta que en esta reacción intervienen las sustancias iónicas gaseosas y no las sustancias simples en su estado natural.
5.- Para que una molécula sea polar:
a) Es condición necesaria pero no suficiente que haya elementos enlazados con diferente electronegatividad. (*)
b) Es condición necesaria y suficiente que los enlaces sean polares.
c) No puede tener geometría tetraédrica
d) La primera y la anterior son verdaderas
e) Todas las anteriores son verdaderas
Para que una molécula sea polar se deben cumplir dos requisitos:
a) Que el enlace sea polar (es decir, que haya diferencia de electronegatividad entre los átomos que enlazan)
b) Que las suma de los momentos dipolares de los enlaces sea distinta de cero.
Precisamente, moléculas tetraédricas, triangulares o lineales pueden tener momento dipolar resultante distinto de cero cuando el átomo central no tiene todos sus enlaces al mismo elemento. En este caso y por geometría sí se anularían todos los momentos dipolares aunque el enlace sea polar. Un ejemplo sería el clorometano. Por estoss motivo se rechazans la respuestas (c) y (b).
