JANO SENSEI

martes, 24 de febrero de 2015

EJ ACBAS EQUIL 2 - Ejercicio nº 2

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PROBLEMA Nº 2

El SnO2(s) reacciona con hidrógeno según:

SnO2(s) + H2(g) ⇌ Sn(s) + H2O(g)

Si los reactivos se calientan en un recipiente cerrado a 500 oC, se llega al equilibrio con unas concentraciones de H2 y H2O de 0’25 moles.L-1 cada uno.

a) Se añaden 0,25 moles de H2 a esta situación al recipiente, ¿cuáles serán las nuevas concentraciones en el equilibrio?.

b) ¿Pueden encontrarse en el equilibrio un mol de H2 y dos moles de H2O?. Justifica la respuesta.

martes, 17 de febrero de 2015

AC BAS - EQ PAU 1 RESOLUCIÓN

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PROBLEMA Nº 1

Un recipiente de 20 L se llena con 56 g de nitrógeno y 8 g de hidrógeno. La mezcla de gases se calienta a 350oC y 10 atm de presión. La reacción exotérmina se equilibra formándose algo de amoniaco. Se pide:

a) La composición molar de los gases en el equilibrio (1 punto)

b) Las constantes Kc y Kp a 350oC para un ajuste de equilibrio a dos moles de amoniaco (1 puntos)

c) Si la presión de la mezcla se eleva a 20 atm sin cambiar la temperatura, cómo cambiará cualitativamente (aumentar, disminuir) la concentración de cada gas?. Razonar. (0,5 puntos)

martes, 3 de febrero de 2015

EQUILIBRIO LINE 1 - Resolución

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lunes, 12 de enero de 2015

ELECTROQUÍMICA AUTOTRABAJO 3

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PROBLEMA Nº 3

La ecuación general de una pila cuya reacción química transcurre en una célula voltaica es:

K₂Cr₂O₇ + 7 H₂SO₄ + 6 Ag --> Cr₂(SO₄)₃ + 7 H₂O + 3 Ag₂SO₄

Calcula el potencial estándar de la pila.
Calcula los gramos de sulfato de plata formados a partir de 2’158 g de plata.
Si se dispone de una disolución de H₂SO₄ 1’47 g.L^-1, calcula el volumen de la misma necesaria para oxidar 2’158 g de plata.

E^o (Cr₂O₇^2-/Cr³⁺) = 1’33 v y E^o (Ag⁺ / Ag) = 0’8 v

Ag = 107’9 ; H = 1 ; O = 16 ; S = 32