EJ ACBAS EQUIL 2 - Ejercicio nº 2

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PROBLEMA Nº 2

El SnO2(s) reacciona con hidrógeno según:

SnO2(s) + H2(g) ⇌ Sn(s) + H2O(g)

Si los reactivos se calientan en un recipiente cerrado a 500 oC, se llega al equilibrio con unas concentraciones de H2 y H2O de 0’25 moles.L-1 cada uno.

a) Se añaden 0,25 moles de H2 a esta situación al recipiente, ¿cuáles serán las nuevas concentraciones en el equilibrio?.

b) ¿Pueden encontrarse en el equilibrio un mol de H2  y dos moles de H2O?. Justifica la respuesta.

AC BAS - EQ PAU 1 RESOLUCIÓN

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PROBLEMA Nº 1

Un recipiente de 20 L se llena con 56 g de nitrógeno y 8 g de hidrógeno. La mezcla de gases se calienta a 350oC y 10 atm de presión. La reacción exotérmina se equilibra formándose algo de amoniaco. Se pide:

a) La composición molar de los gases en el equilibrio (1 punto)

b) Las constantes Kc y Kp a 350oC para un ajuste de equilibrio a dos moles de amoniaco  (1 puntos)

c) Si la presión de la mezcla se eleva a 20 atm sin cambiar la temperatura, cómo cambiará cualitativamente (aumentar, disminuir) la concentración de cada gas?. Razonar. (0,5 puntos)

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EQUILIBRIO LINE 1 - Resolución

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